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Química 05
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Unidad Nº4: Gases
El esfingomanómetro o tensiómetro es empleado en medicina para medir la presión arterial. Este dispositivo trabaja con aire o con mercurio y posee un brazalete que se encuentra unido al manómetro que mide la presión de la sangre que pasa por la arteria humeral. En la guardia de un hospital se tomó la presión arterial a 3 pacientes. Los siguientes valores representan las presiones arteriales sistólica y diastólica registradas respectivamente en cada caso:
En la producción industrial de amoniaco $\left(\mathrm{NH}_{3}\right)$ por el método de Haber y Bosch se mezclan hidrógeno molecular $\left(\mathrm{H}_{2}\right)$ y nitrógeno molecular $\left(\mathrm{N}_{2}\right)$ ambos gaseosos a una temperatura de $500^{\circ} \mathrm{C}$ y 200 atm. Expresar la temperatura en Kelvin (K) y la presión en mmHg y en pascal (Pa).
El helio (He) es un gas noble que posee un comportamiento similar a los gases ideales. Un recipiente herméticamente cerrado contiene gas He a $2 \mathrm{~atm}$ de presión. Explicar qué sucederá con la presión del gas cuando:
En un recipiente hermético y rígido se introduce una sustancia gaseosa a $200^{\circ} \mathrm{C}$ y $2 \mathrm{~atm}$ de presión. Indicar si la afirmación es correcta o incorrecta: Al duplicar la presión, la temperatura aumentará a $400^{\circ} \mathrm{C}$, como establece la ley de Charles y Gay Lussac. Justificar.
El nitrógeno molecular es un gas diatómico cuyo comportamiento es similar al de un gas ideal en determinadas condiciones. Se introduce nitrógeno gaseoso en un tanque de volumen variable a $30^{\circ} \mathrm{C}$ y se observa que el volumen se triplica sin variar la presión. Indicar y justificar qué sucedió con la temperatura y expresar su nuevo valor en ${ }^{\circ} \mathrm{C}$.
El siguiente gráfico muestra la relación entre la temperatura y el volumen de un gas ideal a presión constante, en un recipiente cerrado. Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas:
El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
Los gases nobles son conocidos por no reaccionar entre sí y ser elementos relativamente estables que "cumplen” con las leyes de los gases. Uno de ellos, el argón (Ar), en estado gaseoso, contenido en un recipiente de $900 \mathrm{~cm}^{3}$ y a una temperatura en $25^{\circ} \mathrm{C}$, alcanza una presión de 600 Torr. En estas condiciones determinar:
En un laboratorio se quiere determinar la identidad de un gas diatómico $(\left.\mathrm{X}_{2}\right)$, contenido en un recipiente de 4 litros, cuya masa es $12,07 \mathrm{~g}$, sabiendo que se encuentra a una temperatura de $30^{\circ} \mathrm{C}$ y a una presión de 800 Torr. Indicar de qué gas se trata.
Se desea conocer la identidad de un gas, relacionado con el efecto invernadero. Para ello se determinó que $60 \mathrm{~g}$ de dicho gas, a $25^{\circ} \mathrm{C}$ y $150 \mathrm{kPa}$, tiene una densidad de 0,969 g/L. Por otro lado, se identificó su fórmula general $\mathrm{XH}_{4}$. Calcular:
El gas acetileno $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}\right)$ es utilizado en la industria como combustible y en la mecánica para soldar. Un tanque que contiene gas acetileno se encuentra a $10 \mathrm{~atm}$ y $25^{\circ} \mathrm{C}$. Determinar la cantidad de moles y la masa de acetileno presentes, si se sabe que el tanque tiene un volumen de $20 \mathrm{dm}^{3}$.
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